INFORME DE PRÁCTICA DE CAMPO Y/O VINCULACIÓN EMPRESARIAL
1. GENERALIDADES DE LA PRACTICA
1.1. INFORMACIÓN GENERAL
DOCENTE RESPONSABLE : MVZ. Alfredo Bruno Caicedo
CARRERA (S): Medicina Veterinaria
ASIGNATURA (S): Química
FECHA: 30/05/2023
HORA DE INICIO: 15:30
HORA FIN: 17:30
SEMESTRE (S): Primero
PARALELO (S): “A”
1.2 INFORMACIÓN DE LA PRÁCTICA
INTRODUCCIÓN.
Tipos de enlaces químicos
Los principales tipos de enlaces químicos entre átomos son tres: enlaces iónicos, covalentes y
metálicos. Se trata de enlaces fuertes y duraderos, que unen a un átomo con otro átomo o grupo de
átomos. El tipo de enlace que se genere influirá fuertemente en las propiedades de los compuestos
químicos formados.
Enlace iónico
Los enlaces iónicos ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones. Como resultado de esta
transferencia de electrones, se forman iones o, lo que es lo mismo, partículas cargadas. Estos iones
pueden tener carga negativa (los conocemos como aniones) o positiva (cationes).
Enlace covalente
Otro modo que tienen los átomos para formar enlaces químicos es compartiendo electrones. De esta
manera, crean enlaces covalentes. Los electrones no se quedan inmóviles en un punto, sino que se
mueven entre los átomos. Esto da lugar a los principales tipos de enlaces covalentes: el enlace
covalente polar y el apolar.
Enlace covalente polar: los átomos comparten electrones de forma no equitativa, lo que significa que
estos pasan más tiempo cerca de un átomo que de otro.
Enlace covalente no polar o apolar: la repartición de los electrones es más igualitaria.
Enlace dativo o coordinado
Es un tipo de enlace covalente en el que ambos electrones del par compartido proceden del mismo
átomo.
Enlace metálico
Como dice su nombre, los enlaces metálicos se forman entre átomos de metales. En estos casos los
átomos se organizan en una estructura conocida como el mar de electrones.
OBJETIVO GENERAL DE LA PRÁCTICA.
Conocer acerca de los diferentes tipos de enlaces químicos.
OBJETIVOS ESPECIFICOS DE LA PRÁCTICA.
° Comprender con claridad los conceptos de cada uno de los tipos de enlaces.
° Relacionar el concepto de la regla del octeto con la formación de los tipos de enlaces.
METODOLOGÍA
Ejemplo de enlace iónico
Un caso claro es el que se da entre un átomo de cloro (Cl) y uno de sodio (Na) que, como sabes,
forman el compuesto químico llamado cloruro de sodio, más conocido como la sal de mesa (NaCl). El
sodio solo tiene un electrón mientras que el cloro tiene siete electrones. Por lo tanto, para crear un
enlace iónico, el sodio entrega su electrón al cloro, satisfaciendo así la regla del octeto.
Además, al perder un electrón, el átomo de sodio se ha convertido en un catión, con carga positiva,
mientras que el cloro, al ganar un electrón, tendrá carga negativa. Al tener cargas opuestas, se atraen
intensamente, quedando unidos por un enlace iónico.
