GASES
Trata sobre los diferentes estados de materia, un ejemplo de estos es el agua que varía dependiendo
de las condiciones que se encuentre ya sea por la presión o temperatura, las sustancias que existen
en los gases están en diferentes composiciones, las condiciones normales de presión y temperatura
se miden en atmosfera pues la condición normal es 1 atm, hay gases que son muy venenosos, poco
toxico y gases que son inertes pues son los que no reaccionan con otra sustancia. Tienen
propiedades en la que adoptan el volumen en un determinado recipiente, también tienen una
densidad mucha menor a los líquidos y sólidos. La presión de un gas tiene diferentes
conceptualizaciones ya que hay varios ejemplos en los que interactúan los seres vivos un ejemplo es
la interacción de los peces en el mar en el que por su adaptación no sienten la presión ejercida por el
agua, la unidad estipulada para la medición de presión puedes ser en pascales, atm o 760 mmHg. En
la ley de Boyle da a conocer la relación entre el volumen y presión, pues resulta que el volumen es
directamente proporcional a la temperatura, en la Ley de Gay-Lussac el volumen es directamente
proporcional a la temperatura y la presión es constante esta relación es entre temperatura y
volumen. La temperatura se mide en escala kelvin, además toma el 0 como cero absoluto y para
cualquier aplicación de los gases ideales se aplica la temperatura en kelvin. La ley de Avogadro
describe las cantidades de volumen, en este caso se mantiene la temperatura y la presión ya que
contienen el mismo número de moléculas. Después de ello habla sobre la ecuación del gas ideal en
la que se utiliza la formula PV=nRT aquí se combinan las tres leyes ya que describe el
comportamiento de gas ideal, pues también cada variable tiene su determinada medición y en otras
tiene un numero constante. Dalton dio la ley de que cada gas ejerce la misma presión y que tiene un
mismo volumen. La ecuación de Van der Waals estipulas que un gas ideal tiene un mismo
comportamiento con los gases reales, en la que un gas y moléculas despliegan fuerzan entre cada
uno, además que tienen el mismo volumen, esto principalmente se determina por la
experimentación de cada gas.