Laboratorio N°7
Titulación por Complexometría
Objetivos
Demostrar experimentalmente la complexometría producida entre un agente valorante
aminocarboxílico(EDTA) y el ión metálico Magnesio a un pH alcalino
Realizar los cálculos necesarios para determinar la concentración del ión metálico en la disolución de interés en
ppm
Fundamento Teórico
Las valoraciones complexométricas son una forma de análisis volumétrico en la que la formación de los
complejos indica el punto final de la valoración, lo cual se evidencia por un cambio de color cuando se utiliza
algún tipo de indicador
El ácido etilendiaminotetraacético es el valorante complexométrico mas utilizado. Su fórmula estructural es:
La molécula de EDTA contiene seis posibles sitios de enlace con un ión metálico: los cuatro grupos carboxilo y
los dos grupos amino cada uno de éstos últimos con un par de electrones no compartidos. Así el EDTA es un
ligando hexadentado
Las constantes de disociación de los grupos ácidos del EDTA son : K1=1.02x10-2 ,k2=2.14x10-3, k3=6.92x10-7,
k4= 5.50x10-11
El ácido libre H4Y y la sal disódica dihidratada Na2H2Y.2H2O están disponibles comercialmente con calidad de
reactivos
Materiales y Reactivos
• Soporte, pinza para titulación EDTA sal disódica (valorante)
• Probetas, Pipetas, Matraces MgCl2, NH4(OH)
• Fiolas, Picetas NET ( Indicador negro de eriocromo)
• Vasos de pp Solución Buffer pH=10 ,agua destilada
