I. Introducción
El estudio de la estructura atómica es uno de los pilares de la química moderna y de otras ciencias como la
física o la biología molecular. El átomo, aunque microscópico, determina el comportamiento de los
elementos: cómo reaccionan, qué propiedades tienen, y cómo se relacionan entre sí.
Entender cómo están organizadas sus partículas —protones, neutrones y electrones— nos permite explicar
desde fenómenos cotidianos, como la formación de moléculas, hasta aplicaciones tecnológicas como la
medicina nuclear o la creación de nuevos materiales.
II. MODELOS ATÓMICOS A LO LARGO DE LA HISTORIA
A lo largo de la historia, varios científicos propusieron modelos que trataron de explicar cómo es el átomo
por dentro. Cada modelo fue más avanzado que el anterior, incorporando nuevos descubrimientos y
corrigiendo errores.
1. John Dalton (1803):
Propone el primer modelo moderno del átomo. Lo describe como una esfera maciza, indivisible,
indestructible y única para cada elemento.
2. J. J. Thomson (1897):
Tras descubrir el electrón, propone que el átomo es una esfera positiva con electrones incrustados,
como un "pudín de pasas".
3. Ernest Rutherford (1911):
Realiza el famoso experimento de la lámina de oro. Descubre que la mayor parte del átomo es
espacio vacío y que hay un pequeño núcleo positivo en el centro, con los electrones girando
alrededor.
4. Niels Bohr (1913):
Mejora el modelo de Rutherford. Propone que los electrones giran en órbitas circulares fijas
llamadas niveles de energía, sin emitir energía mientras permanecen en ellas.
EL MODELO CUÁNTICO MODERNO
El modelo más aceptado hoy en día es el modelo cuántico moderno, que se desarrolló en los años 1920 y
1930. A diferencia del modelo de Bohr, este no considera órbitas circulares, sino orbitales: zonas donde hay
mayor probabilidad de encontrar un electrón.
Este modelo no fue creado por una sola persona, sino que fue resultado de los aportes de varios científicos:
• Erwin Schrödinger (1926): propuso una ecuación de onda que permite calcular la probabilidad de
encontrar un electrón en un lugar específico.
• Werner Heisenberg (1927): formuló el principio de incertidumbre: no se puede saber al mismo
tiempo con exactitud la posición y la velocidad de un electrón.
• Louis de Broglie (1924): propuso que el electrón se comporta como partícula y como onda.
• Max Planck: introdujo la teoría cuántica al decir que la energía se emite o absorbe en paquetes
discretos llamados cuantos.
• Niels Bohr: aunque su modelo fue superado, sus ideas sobre niveles energéticos sirvieron de base
para los modelos cuánticos.
