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Instituto Politécnico Nacional Escuela Superior de Ingenieria Química e Industrias Extractivas E Departamento de Formación Básica - Academia de Química mes Evaluación Extraordinaria a Título de Suficiencia de Química General y Química Básica 5. Determina y dibuja una estructura de Lewis para el compuesto CH3N3 y anota qué hibridación presentan ios átomos de carbono y nitrógeno. Valor 1.0 punto 6. Entre los compuestos que se presentan a continuación, responde lo que se solicita acorde con las sesiones de nomenclatura química abordada en clase. Zn(HSO»)2 Na,S NaH HS CaSO4 Zn(OH)z HsAsO4 ZnO SO NaQ2 a) Nombre de la oxisal. f) Nombre del anión en el NaOz. A b) Fórmula del hidruro metálico. 9) Nombre del oxiácido. alar e TA o A , eN c) Estado de oxidación del metal h) Fórmula de la sal Cl binaria. d) Estado de oxidación del no 1) Nombre del óxido metal en el óxido no metálico. metálico, 1) Nombre del anión en el que ei k) Fórmula del anión en no metal presenta un estado el hidrácido. de oxidación de +4. Valor 1.5 puntos 7. Considerando la Sesión No. 1: "Manejo de información”, anota (F) falso o (V) verdadero, según corresponda a cada aseveración: (- ) Enlos libros se encuentra sistematizado el conocimiento científico y tecnológico. (- ) El conocimiento científico de frontera se transmite principalmente mediante artículos de revistas de publicación periódica (journal). £ ) Las memorias de congresos, simposios y coloquios no son válidas sino sen impresas en papel. (-) Se puede tener acceso remoto a la biblioteca virtual del IPN empleando el correo y contraseña institucionales. ( ) Las bibliotecas son lugares exclusivos donde sólo se pueden consultar libros. Valor 1.0 punto 8. Escriba sobre la linea izquierda lo que complemente o de respuesta a cada aseveración. Un elemento que es etiquetado (X) presenta los números cuánticos (5, 1, 0, +1/2) para su electrón diferencial y otro etiquetado como (Z) es un metal alcalino terreo del periodo 5 de la tabla periódica. a) Configuración electrónica (core) del elemento X. b) Familia y periodo al que pertenece X. Cc) Números cuánticos del electrón diferencial de Z. d) Nombre del elemento con mayor radio atómico, e) Símbolo del elemento que presenta mayor afinidad electrónica, f) Configuración electrónica del elemento con mayor carácter metálico. Valor 1.0 punto 2 de 2 Instituto Politécnico Nacional Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas Departamento de Formación Básica Academia de Química. Evaluación Extraordinaria a Título de Suficiencia de Química General y Química Básica 1. Lafotosíntesis se lleva a cabo mediante una serie de reacciones químicas divididas en dos etapas, las reacciones Tuminicas y el ciclo de Calvin. La reacción química generaí para ía fotosíntesis es la siguiente: 6 CO2 + 6 H20 5 CsH120s + 6 Os Realiza el balance de masa cuando se produce 520 g de glucosa, considerando que la reacción se lleva a cabo con una conversión del 85% y se alimenta el dióxido de carbono con una pureza del 95% y 15% de exceso de agua. Valor 1.5 puntos 2. De acuerdo con el desarrollo experimental de la sesión No. 10 “Determinaciones Químicas”, completa las siguientes aseveraciones. a) Si se observa un precipitado blanco, cuando a una muestra se le agregan 4 gotas de ácido clorhídrico concentrado para acidularla y luego se adiciona cloruro de bario, se dice que hay presencia de... b) Si al agregar 3 gotas de ácido sulfúrico se observa la efervescencia de un gas incoloro, se dice que hay presencia de... Valor 1.0 punto 3. La reacción entre el bromuro de magnesio y el nitrato de plata se representa de la siguiente manera: MgBrz +2 AgNOz —> Mg(NOz) + 2 AgBr Si se pone a reaccionar 200 y de bromuro de magnesio con una pureza del 23.5 % y 917 y de nitrato de piata, calcula: a) Porcentaje de exceso. b) Rendimiento, si al finalizar la reacción se encuentra 37.5 g de bromuro de plata. c) Cantidad teórica de bromuro de plata que debería formarse. Valor 1.5 puntos 4. Elanálisis elemental de un compuesto encontrado en vino rancio reveló que está formado por C, H y O. Al someter a combustión una muestra de 2.25 g de este compuesto, se produjeron 2.64 g de CO» y 810 mg de H20. En un experimento distinto, una muestra gaseosa de 2.10 g de este mismo compuesto, ocupó un volumen de 3.378 L medido a 0.12 atm de presión y 80”C. Determina su fórmula mínima y su fórmula molecular. Vaior 1.5 puntos CONTINÚA AL REVERSO RESUELVA TODO EL EXAMEN EN EL CUADERNILLO E » “He 1 4 *Li | “Be A E ES Ed 9 108 Ll 12 | 19 [ 16 | 19 | 20 INa | “Mg Sa es | sp | us | ra] var 23 | 243 aos lados lass]s0 YK j Ca | "Se 2Ti Py | Cr | Mn | “Fe | 7Co | 9Ni | "Cu | “Zn | "Ga | %Ge || %As | Se | “Br | “Kr 39 40 45 48 si 2 55 558 1 59 1587 | 635 1 654 | 697 | 726 735 79 30 33.8 TRb |] "Sr "Y Zr | “Nb | “Mo | “Te | “Ru | “Rh | *Pa | “Az | “Ca | “in Sn | sh || “Te | “Xe 85.5 1 876 89 912 93 6 98 101 1 103 | 1064 | 1078 / 11024) 1148 | 1187 | uisili27.6 1 127 | 1313 Ss | Ba | 92 Tur Ta | “W “Re | *0s | "lr | "Pt | Au | "Hg | "rl Spb | *Bi | “Po Hal | Ro 133 113731 6 178.5 181 184 | 1862 1190211922 | 195 | 197 j200.6 | 204.4 | 207.2 | 209 | 209 Hi 210 | 222 SEr | Ra | 93 | ap | rep | 195 | ta | 0T1S | e 23 226 LJ 261 262 266, 262 265 | 266 Duración del examen: 90 minutos 15 minutos de tolerancia para el ingreso 18 de abril, 2024 NO SE PERMITE CONSULTA ALGUNA, NJ] USO DE CALCULADORA PROGRAMABLE NI GRAFICADORA TODO SUSTENTANTE DEBERA IDENTIFICARSE CON DOCUMENTO OFICIAL VIGENTE Página 1 de 2 
