Pembahasannya
Percobaan 1,
Percobaan 1 pengujian kepolaran dilakukan dengan mencampur dalam satu tabung reaksi (tidak
dikocok) air suling, heksana, dan eter. Setelah itu ditambah iodium baru dikocok. Proses pengocokan
dilakukan dengan menutup tabung reaksi menggunakan aluminium foil. Sebelum dikocok terlihat
lapisan larutan dengan susunan air suling di paling bawah adalh air suling, kemudian dilanjut dengan
eter dan yang paling atas heksana. Adanya lapisan tersebut disebabkan oleh perbedaan densitas
antara ketiganya. Desitas air suling adalah 1 g/cm3, densitas eter adalah 0,713 g/cm3, dan densitas
heksana adalah 0,659 g/cm3. Setelah pengocokan heksana dan eter menyatu kemudian membuat
lapisan dengan air suling.
Senyawa non-polar cenderung larut dalam pelarut non-polar seperti heksana dan eter. Ini karena
kedua senyawa ini memiliki sifat kepolaran yang rendah, sehingga keduanya bisa menyatu setelah
proses pengocokan . Senyawa polar, di sisi lain, cenderung larut dalam air. Air suling adalah pelarut
polar yang memiliki molekul dengan muatan parsial positif dan negatif, sehingga dapat berinteraksi
dengan senyawa polar melalui gaya intermolekular seperti ikatan hidrogen. Iodium adalah senyawa
non-polar yang memiliki gaya van der Waals yang kuat. Oleh karena itu, iodium larut dalam pelarut
non-polar seperti heksana dan eter, tetapi tidak larut dalam air yang polar.
Pada percobaan kedua digunakan air suling, iodium, dan kalium iodida (KI). Setelah dikocok terlihat
bahwa ternyata KI dan Air larut. Hal itu dikarenakan KI merupakan senyawa ionik polar sehingga bisa
larut dalam air. Kemudian saat dicampur dengan iodium, iodium tercampur dengan larutan air dan
KI. Kenapa iodium bisa bercampur dengan larutan polar padahal ia sukar larut dalam larutan polar?
Iodium adalah senyawa non-polar yang umumnya tidak larut dalam air. Namun, dalam beberapa
kasus, dapat terjadi reaksi yang menghasilkan ion iodat (I3-) yang larut dalam air, meningkatkan
kelarutan iodium. Dalam keadaan bebas, iodin berwujud padat dan berwarna ungu. Iodin sukar larut
dalam air, tetapi mudah larut dalam larutan KI sebab membentuk K I subscript 3. Reaksinya adalah
sebagai berikut.
(Reaksi iod)
Kepekatan warna iodium dalam air berbeda dengan kepekatan warna lodium dalam larutan KI
(kalium iodida) karena iodium lebih mudah untuk larut dalam larutan Kl dibanding dengan dalam air.
Hal tersebut disebabkan oleh kurangnya polaritas lodium yang membuatnya lebih mudah untuk
larut dalam pelarut dan sulit untuk larut dalam air (karena air bersifat polar).
Penambahan iodium juga memengaruhi pH larutan. Ini disebabkan oleh reaksi antara iodium dan air
yang membentuk asam iodat (HIO3) yang bersifat asam. Oleh karena itu, pH larutan meningkat
setelah penambahan iodium.
Kemudian di percobaan ketiga, Digunakan CHCL3 (kloroform), air suling, eter, dan kristal iodium.
Ketiga larutan yaitu air suling eter dan CHCl3 berpisah dengan urutan paling bawah adalah kloroform
, kemudian air suling, dan yang paling atas adalah eter. hal ini disebabkan oleh densitas masing
masing larutan. Densitas air suling adalah 1 g/cm3, densitas eter adalah 0,713 g/cm3, dan densitas
CHCl3 adalah 1,49 g/cm3. Setelah dikocok dengan dicampur kristal iodium, terlihat bahwa eter dan
kloroform menyatu dan berwarna merah pekat. Hal ini dikarenakan kedua larutan tersebut sama
sama non polar. Air suling yang merupakan larutan polar tidak berwarna.
Kemudian di percobaan 4 digunakan larutan heksana, air suling, dan etanol. Sebelum dikocok ketiga
larutan tersebut membentuk lapisan dengan yang paling bawah adalah air, kemudian etanol, dan
