Laporan Praktikum Kimia Dasar
REAKSI ASAM BASA
I.
Tujuan Percobaan
1. Mengisolasi indikator alam serta menganalisa sifat keasaman zat
2. Menentukan konsentrasi larutan HCl dengan larutan NaOH
II. Metode Percobaan
Data pengamatan yang dihasilkan
1) Titrasi HCl dengan NaOH
• NaOH dimasukkan ke dalam buret
• HCl dimasukkan ke dalam erlenmeyer
ditambahkan 2-3 tetes indikator PP
• Keran buret tempat NaOH dibuka pelan- pelan,
dan ditutup kembali setelah NaOH tercampur
dengan HCl
• Erlenmeyer tempat HCl di goyangkan
• Jika belum terjadi perubahan warna, keran
dibuka kembali secara pelan-pelan
• Setelah HCl berubah warna, itu berarti sudah
mencapai titik akhir titrasi
• Lakukan titrasi sebanyak 3 kali
• Volume NaOH yang digunakan di catat.
Volume HCL (mL) Volume NaOH (mL)
5 4,3
5 4,0
5 4,3
[NaOH] = 0,027 M
Volume rata-rata NaOH Konsentrasi HCl
4,2 mL 0,02268 M
Data perhitungan terdapat pada lampiran dibawah.
III. Pembahasan
Titrasi ialah cara analisis yang memungkinkan kita untuk mengukur jumlah pasti suatu larutan dengan mereaksikan
suatu larutan particle yang konsentrasinya diketahui. Pada waktu titrasi, larutan yang mengandung suatu pereaksi
dimasukkan dalam measuring device yang disebut penitrasi. Larutan ini diteteskan perlahan lahan melalui kran
dalam Erlenmeyer yang mengandung pereaksi lain. Titrasi dihentikan sampai warna indikator berubah. Perubahan
warna ini menandakan telah tercapainya titik akhir titrasi (Brady,1997). Percobaan ini bertujuan untuk mengisolasi
indikator alam, analisa sifat keasaman zat serta menentukan konsentrasi larutan HCl dengan larutan NaOH. Prinsip
percobaan ini juga berdasarkan reaksi penetralan di mana reaksinya melibatkan asam maupun basa sebagai titer dan
titran. Titrasi ini dilakukan untuk menentukan kadar larutan asam menggunakan larutan basa atau sebaliknya dan
biasanya menggunakan indikator tertentu. Lalu, titrasi asam basa adalah menetralkan larutan yang tidak diketahui
dengan cara meneteskan titrasi suatu asam kuat dan basa kuat yang diketahui konsentrasinya ke dalam larutan
tersebut. Menurut Arhenius, asam adalah zat yang larut dalam air untuk memberikan ion-ion H+, Sedangkan basa
adalah zat yang melarut kedalam air untuk memberikan ion-ion OH-. Menurut Teori Lewis, menyatakan bahwa
asam adalah spesi apa saja yang bertindak sebagai penerima pasangan elektron, sedangkan basa adalah spesi apa
saja yang bertindak sebagai pemberi pasangan elektron (Keenan, 1990). Bronsted-lowry mendefinisikan bahwa asam
adalah suatu senyawa yang mampu menyumbang proton. Dipihak lain, tiap senyawa yang mampu menerima proton
dianggap sebagai basa akseptor proton . Titrasi memiliki banyak macam seperti titrasi redoks, iodometri, iodimetri,
argentometri, permanganometri, asam basa dll. Laporan praktikum kali ini membahas tentang titrasi asam basa.
Titrasi asam basa merupakan salah satu metode analisis kuantitatif untuk menentukan konsentrasi dari suatu zat yang
ada dalam larutan. Langkah-langkah pada percobaan ini yang dilakukan adalah memiliki konsentrasi NaOH yang
tidak diketahui digunakan untuk menentukan konsentrasi HCl yang tidak diketahui juga maka melakukan titrasi
dengan cara memasukkan larutan HCl volume 5 mL ke dalam labu erlenmeyer ditambahkan larutan NaOH hingga
mencapai tanda 0 dengan diperlukannya indikator berupa fenolftalein lalu dilakukan beberapa kali kemudian dilihat
bahwa perubahan warna pink muda, sementara larutan NaOH turun mencapai titik akhir yang disebabkan
menambahkan menambahkan lebih banyak larutan NaOH melebihi batas yang dibutuhkan untuk titik akhir, Keadaan
ini disebut sebagai titik ekuivalen yaitu titik dimana konsentrasi asam sama dengan konsentrasi basa atau titik dimana
jumlah basa yang ditambahkan sama dengan jumlah asam yang dinetralkan : [H+] = [OH-]. Sedangkan keadaan
dimana titrasi
dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indikator disebut sebagai titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ini
Nilai
Volume rata-rata NaOH
Konsentrasi HCl
