Nilai
Laporan Praktikum Kimia Dasar
Kinetika Reaksi Dekomposisi H2O2
I. Tujuan Percobaan
1. Menentukan harga-harga konstanta kecepatan reaksi dekomposisi H2O2 dengan katalis
FeCl3 pada suhu tertentu (T1 dan T2)
2. Menentukan energi aktivitas reaksi dekomposisi
II. Metode Percobaan
Data pengamatan
1. Biokatalis pada dekomposisi H2O2
Cara Kerja:
• 10 mL akuades ditambah 3 tetes metilen
biru
• 3 potong kentang ditambah 10 mL H2O2
• Tabung reaksi 1 dan 2 dihubungkan
dengan selang berkaret penutup
• Waktu diamati
Catatan: Dekomposisi H2O2 dengan katalis
FeCl3 tanpa pemanasan ( T1 = 30 °C )
Dekomposisi H2O2 dengan katalis FeCl3 tanpa
pemanasan ( T1 = 30 °C)
Waktu
(menit)
Volume (mL)
Vakhir -Vawal
awal
akhir
1
0,9
0,9
0
2
0,9
0,9
0
3
0,9
0,8
0,1
4
0,8
0,8
0
5
0,8
0,8
0
6
0,8
0,8
0
7
0,8
0,8
0
8
0,8
0,8
0
9
0,8
0,8
0
10
0,8
0,8
0
2. Dekomposisi H2O2 dengan katalis FeCl3
Cara Kerja:
• Air buret dan pipet diukur dibuat sejajar
• 3 butir batu didih ditambah 10 mL H2O2
dan 5 mL
• Rangkaian dihubungkan dengan selang
dan diamati volume pada buret setiap 10
menit sekali
• Diulangi kembali dengan pemanasan 10
mL H2O2 + 5 mL FeCl3 dalam tabung
reaksi hingga 40°C
Catatan: Dekomposisi H2O2 dengan katalis
FeCl3 dengan pemanasan ( T1 = 40 °C )
Dekomposisi H2O2 dengan katalis FeCl3 dengan
pemanasan ( T1 = 40 °C)
Waktu
(menit)
Volume (mL)
Vakhir -Vawal
awal
akhir
1
0,9
0,9
0
2
0,9
0,7
0,2
3
0,7
0,7
0
4
0,7
0,7
0
5
0,7
0,7
0
6
0,7
0,7
0
7
0,7
0,7
0
8
0,7
0,7
0
9
0,7
0,7
0
10
0,7
0,7
0
3. Hasil Perhitungan
k1 (tanpa pemanasan) = 0,00011515
k2 (dengan pemanasan) = 0,0002303
Energi aktivasi (Ea) = 54,635 KJ
III. Pembahasan
