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Leyes ponderales – Ejercicios – Química

Prácticas Y Ejercicios, Química

Publica: 30 agosto 2012
Descripción
Ejercicios para el curso universitario de Química sobre las Leyes Ponderales - Ley Ponderal
Ejercicios para el curso universitario de Química sobre las Leyes Ponderales - Ley Ponderal
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macondo1986

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Contenidos
Leyes ponderales -Lavoisier¸conservación de la masa -Proust ¸los compuestos tienen una fórmula química determinada -Dalton¸dos elementos pueden formar diferentes compuestos -Richter¸Peso equivalente Peso equivalente: es la masa de un elemento que se combina con 8 partes en peso de oxígeno o 1 parte de hidrógeno Ejercicio Teniendo en cuenta los pesos equivalentes de nitrógeno en el amoníaco, y del oxígeno en el agua, indíquese si se podrá formar o no un compuesto mediante combinación exacta de 24 g de oxígeno y 14 g de nitrógeno. Razónese la respuesta. ( N=14; H=1; O=16) en H 2 O ¸Pe O= 16 =8 g O eq 2 24gO 1eqO 14 g N 14gN 8gO 3 eq en NH 3 ¸Pe N= 14 = 3 14 g N 3 eq = 1eqO 1eqN ìSI, porque las reacciones químicas tienen lugar equivalente a equivalente. = 1.5 atO ì N 2 O 3 Fórmula empírica atN 24gO 1at?gO 14 g N 6.0221367×10 23 atO 1at?gN 14gN 16 g O 1at?gN 1at?gO 6.0221367×10 23 atN Consecuencia de las leyes ponderales es la teoría atómica de Dalton Le..

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